Question

（1）双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中氮为-3价），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为

NH₃

，
②反应中被氧化的元素为

KCN中的碳元素

，
③该反应中的氧化剂是

H₂O₂

．
（2）氯气与氨气可发生如下反应：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH₄Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏．在此反应中：
①氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：2

．
②此反应的还原产物为

NH₄Cl

．
③当有1.12L（标况）氨气被氧化时，转移电子的物质的量为

0.15mol

．

Answer 1

分析：（1）由质量守恒可知KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑反应中A中含有N和H元素，应为NH₃，C元素化合价由+3价升高到+4价，O元素化合价由-1价降低到-2价，KCN为还原剂，H₂O₂为氧化剂；
（2）反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，N元素化合价升高，Cl元素化合价降低，Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，当有8molNH₃参加反应，有2mol被氧化，以及解答该题．

解答：解（1）①由质量守恒可知KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑反应中A中含有N和H元素，应为NH₃，
故答案为：NH₃；
②C元素化合价由+3价升高到+4价，C元素被氧化，
故答案为：KCN中的碳元素；
③O元素化合价由-1价降低到-2价，H₂O₂为氧化剂，
故答案为：H₂O₂；
（2）反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，N元素化合价升高，Cl元素化合价降低，Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，当有8molNH₃参加反应，有2mol被氧化，
①当有8molNH₃参加反应，有2molNH₃被氧化，且有3molCl₂参加反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2；
②Cl₂为氧化剂，此反应的还原产物为NH₄Cl，
故答案为：NH₄Cl；
③当有1.12L（标况）氨气，即0.05mol被氧化时，失去电子的物质的量为0.05mol×（3-0）=0.15mol，
故答案为：0.15mol．

点评：本题考查考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的相关性质．