【题目】已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl气体分别改变浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中M+、N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如下图，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列说法错误的是（ ）
A.曲线I表示-lgc(M+)与pH关系
B.常温下，电离常数
=100
C.溶液中水的电离程度：Y＞X
D.对应溶液中c(Cl-)：Y＞Z
【答案】D
【解析】
A.MOH中Kb(MOH)=
，NOH中Kbc(NOH)=
，X和Y点c(M+)=c(N+)，根据物料守恒，两点中c(MOH)=c(NOH)，因为MOH的碱性强于NOH，则有Kb(MOH)＞Kb(NOH)，推出c(OH-)前者大于后者，即pH越大,c(OH-)越大，曲线I表示-lgc(M+)与pH的关系，故A说法正确；
B.由MOH中Kb(MOH)=，NOH中Kbc(NOH)=，电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，取X和Y两点c(M+)=c(N+)，c(MOH)=c(NOH)，
=
；
C.溶液中(H＋)来自于水的电离，根据图像X点的pH大于Y点的pH，推出Y点中水电离程度大于X点，故C说法正确；
D.根据电荷守恒,c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(N+)+c(H+)=c(OH-)+(Cl-),Y点和Z点pH相同，即两溶液中c(H+)相同，c(OH-)相同，根据图像，Z点中c(M+)大于Y点中c(N+)，即Z点c(Cl-)大于Y点c(Cl-)，故D法错误；
故答案：D。
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【题目】已知反应H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：
①Br22Br（快反应） △H1，K1
②Br＋H2HBr＋H（慢反应） △H2，K2
③H＋BrHBr（快反应） △H3，K3
则下列说法错误的是
A.△H1＞△H2＞△H3
B.25℃时：K1＞K3
C.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定
D.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0
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【题目】下列说法正确的是（）
A.向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，溶液中
不变
B.向0.1mol L1 的CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
减小
C.0.1mol K2Cr2O7 被完全还原为Cr3 时，转移的电子数约为1.806 1023
D.一定条件下，反应 2NO（g） 2CO（g） N 2（g） 2CO 2（g） 能自发进行，该反应的ΔH>0
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A.电解精炼铜,当外电路通过 NA 个电子时,阳极质量减小 32 g
B.反应 3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出 9.2 kJ 热量时,反应的 N2 为2.24L
C.常温常压下 27 克 Al 与 33.6L 氯气完全反应，电子转移数小于 3NA
D.1 mol·L-1 氯化铜溶液中,若 Cl-的数目为 2NA,则 Cu2+的数目略小于 NA
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【题目】常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.M为外接电源的正极
B.右室电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3
C.理论上左、右室产生的气体同温同压下体积比为3︰4
D.该合成氨反应是化合反应、放热反应
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【题目】一种环状高分子P3的合成路线如图：
已知：①P2的结构为
②
(
表示取代基)
③RCl
RN3
（1）A是一种常用的化工原料，其中包括的官能团是__。
（2）B→C的反应类型是__。
（3）D生成CH
CCH2OH的反应条件是__。
（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是__。
（5）单体II的结构简式是__。
（6）下列说法正确的是__（填字母）
a.F→P1的反应类型为缩聚反应
b.P3的结构如图所示
c.P2→P3的过程中可能得到线型高分子
d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质
（7）已知：
；Q（C6H11NO）是用于合成单体I的中间体。如图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是__。
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【题目】铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)
回答下列问题：
（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有__。
（3）Na2CrO4中铬元素化合价为__；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。
（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1，废水处理后达到国家标准才能排放。
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.环己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)
D.二环己烷( 
)的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)
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