【题目】回答下列问题:
(1)NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示)_______________________;
(2)某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_________;若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=________,此时溶液中由水电离产生的C (H+)=____________。
【答案】(共10分)(1)酸(1分);<(1分);NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)
(2)2×10-7mol/L(2分);8×10-11mol/L(2分);8×10-11mol/L(2分)
【解析】
试题分析:(1)NH4NO3因NH4的水解,发生NH4++ H2ONH3·H2O+H+,则水溶液呈酸性,常温时的pH<7;(2)水始终是中性的,某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)= 2×10-7mol/L;若温度不变,水的离子积Kw=C(H+ )×C(OH-)=4×10-14滴入稀盐酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=4×10-14÷5×10-4mol/L=8×10-11mol/L;此时溶液中由水电离产生的C (H+)=8×10-11mol/L。
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【题目】下列关于组成生物体化学元素的论述,正确的是
A. 组成生物体的化学元素中,碳元素含量最多
B. 动物和植物所含的化学元素的种类差异很大
C. 无机自然界中的元素都可以参与组成生物体
D. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的
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【题目】(2014·四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合,所得溶液呈酸性
B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小
C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有碱性,可用作制冷剂
B. Al(OH)3具有两性,可用作聚合物的阻燃剂
C. 水玻璃具有碱性,可用于生产黏合剂和防火剂
D. CaO2能缓慢与水反应产生O2,可用作水产养殖中的供氧剂
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【题目】常温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中= 1×1012,下列叙述正确的是( )
A.PH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1
B.等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7
C.HA的pH=3;BOH的pH=13
D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同
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【题目】对下图中两极加以必要的联接并填空:
(1)在A图中,请加以必要联接,使铜片上冒H2气泡。________
Fe片的电极反应式:________________,溶液中SO42-向____(填“铁”或“铜”)片迁移。
(2)在B图中,请加以必要联接,使b极析出Cl2。总反应方程式:___________________。
(3)若将A、B串联(a接Cu,b接Fe),则a极析出的物质是____________。若导线中有0.2mol的电子通过, 则Fe片质量减少________, 同时a电极产生的气体在标准状况下的体积为__________ 。
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