【题目】在①蛋白质 ②维生素C ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中
(1)不能水解的糖类是_________(填序号,下同);
(2)能水解生成氨基酸的是_________;
(3)在人体中不能直接被消化吸收的是_________;
(4)广泛存在于新鲜蔬菜和水果中,称为抗坏血性酸的是_________,其结构简式为,则分子式为_________。
【答案】 ③ ① ④ ② C6H8O6
【解析】(1)葡萄糖属于单糖,不能水解;(2)蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸;(3)纤维素在人体中不能水解,即不能被消化吸收;(4)维生素C又被称为抗坏血性酸,根据结构简式写出分子式。
详解:(1)葡萄糖属于单糖,不能发生水解反应,所以不能水解的糖类是葡萄糖;正确答案: ③。
(2)蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸,所以能水解生成氨基酸的是蛋白质;正确答案: ①。
(3)纤维素在人体中不能水解,即不能被消化吸收,所以在人体中不能直接被消化吸收的是纤维素;正确答案: ④。
(4)维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中,又被称为抗坏血性酸;根据结构简式可以知道分子中含有6个C,8个H,6个O,所以其分子式为C6H8O6;正确答案: ②;C6H8O6。
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【题目】如图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
(1)元素①可与18O组成多种水分子,其相对分子质量的最大值为_____;元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子,该离子所含电子数为____________;
(2)判断:已知元素④的非金属性比⑧强,故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质___。(填“正确”或“错误”)。
(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_________;
(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律,设计了如图装置进行实验,请回答:
①A中发生的反应的离子方程式是_______;
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______;
③VIIA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,____,得电子能力逐渐减弱。
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【题目】Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________________。
(3)沉淀B的化学式为___
II.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是___________________________________。
(5)滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是______________________。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
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【题目】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(OH+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH减小
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【题目】某含锰矿石的主要成分是MnO2,还含CaO、Al2O3、FeS杂质,由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示:
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常温下,Ksp(CaF2)=3.95×10-11
回答下列问题:
(1)酸溶时,是否能将稀硫酸换成浓盐酸______(填“是”或“否”);操作I的名称为______________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式:______。
(3)调节溶液Ⅰ的pH时,pH的范围为_________;所用的物质X最好是________(填字母)。
A.盐酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.MnCO3固体
(4)滤渣Ⅰ为___________________,滤渣Ⅱ为_____________。(填化学式)
(5)沉锰的化学方程式为_________________________________________。
(6)沉锰后过滤得到固体MnCO3,设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净:__________。
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【题目】(题文)(题文)钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。
(1)T℃时,WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下:
WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
则该温度下,WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。
(2)T1℃时,将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中,发生反应:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示:
①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_________。(填字母)
a.反应速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键
c.反应热不变
d.混合气体的密度不再改变
e.体系的压强不再改变
②反应在2min时达到平衡,此时H2的平衡转化率a=_________%。
③若在4min时升高并维持温度为T2℃,变化如图所示,则该反应的△H_______0,若在8min时缩小容器容积,则________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
(3)利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质)。电解时,用合金碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,盐酸溶液为电解液,阳极析出钨酸(H2WO4)并放出CO2。该阳极的电极反应式为___________________________________。
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【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质,用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ:在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷,振荡。
实验操作Ⅱ:将试管如图固定后,水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________;试管口安装一长导管的作用是________________________。
(2)观察到________________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是_____________________。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是________________,检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式A_______________;G____________________;
(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式_______________________________;
(3)写出E→F的化学方程式___________________________________________ ;
(4)写出反应④的离子方程式___________________________________________。
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