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在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-=10-11mol/L.下列有关该溶液的叙述正确的是(  )
A、该溶液一定呈酸性
B、该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L
C、该溶液的pH可能为3,可能为11
D、该溶液一定呈碱性
考点:探究溶液的酸碱性
专题:
分析:由水电离产生的c(OH-)为10-11mol/L,说明该溶液抑制水的电离,可能是酸或碱,pH可能约为11或3,依此进行判断即可.
解答: 解:由水电离产生的c(OH-) 为10-11mol/L,说明该溶液抑制水的电离,可能是酸或碱,pH可能约为11或3,
A、该溶液可能是酸或碱,故A错误;
B、该溶液中的c(H+)可能等于10-3mol/L,不一定等于,故B错误;
C、由水电离产生的c(OH-) 为10-11mol/L,说明该溶液抑制水的电离,可能是酸或碱,pH可能约为11或3,故C正确;
D、该溶液可能是酸或碱,故D错误,
故选C.
点评:本题考查水的电离的影响因素,难度不大.要注意酸碱抑制水的电离.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有机化合物A是一种邻位二取代苯,其中的一个取代基是羧基,其分子式是C9H8O4;有机化合物B的相对分子质量为60.关于有机化合物A、B、C、D、E可以发生下面的相互转化:

请根据上述信息及框图回答下列问题:
(1)分类标准不同致使化学反应类型相互交错,如反应①②都属于取代反应,另外①还是
 
反应,②还是
 
反应(填有机反应名称).
(2)写出反应③的化学方程式:
 

(3)写出有机化合物A与氢氧化钠溶液共热的化学方程式(有机物写结构简式):
 

(4)与A具有相同官能团,且均为邻位二取代苯的同分异构体很多,请你写出其中两种的结构简式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按以下步骤可从合成.(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:
(1)B、F的结构简式为:B
 
   F
 

(2)反应①~⑧中属于消去反应的是
 
(填代号).
(3)写出第④步由C生成D的化学方程式(有机物写结构简式,注明反应条件)
 

(4)写出G生成H(一个G分子反应中脱去2分子水)的反应方程式并注明条件:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
 

(2)鉴于H2O2弱酸性,它可以同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐.请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小
B、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中
c(OH-)c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
D、0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图1为海水利用的过程之一.
请回答下列问题.
(1)下列有关说法正确的是
 
(填字母序号).
a.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
b.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c.可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来
d.步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品:NaOH溶液和,又称为“氯碱工业”.将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液,写出该反应的离子方程式
 

(3)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,进而生产纯碱.某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠.实验装置如图所示2(夹持、固定用的仪器未画出).
①乙装置中的试剂是
 
;实验中分离出NaHCO3晶体的操作是
 
(填分离操作名称),该操作所需要的玻璃仪器有
 

②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间,将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀,则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、白铁(镀锌)的表面一量破损,铁腐蚀加快
B、原电池中电子向负极流动
C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
D、用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请回答下列问题:
(l)不用任何试剂就可确定原溶液中一定不存在的离子是
 

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
说明原溶液中肯定存在的离子是
 
,有关反应的离子方程式为
 

(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3.H2O).出现白色沉淀,说明原溶液中肯定    存在的离子是
 
,写出有关反应的离子方程式为
 

(4)原溶液中大量存在的阴离子可能是下列的
 
  (填字母序号).
a.Cl-     b.NO3-     c.CO32-   d.OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:

根据上述流程图回答下列问题:
(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式:
 

(2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
 

(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是
 

(4)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水).母液不能蒸干的原因是
 

(5)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO42?12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是
 
,离子浓度最小的离子是
 

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