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    依据下图完成下列填空：

    (1)电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(选填“不变”“升高”“降低”)．

    (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________．

    (3)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)．a、Ba(OH)2　b、Ba(NO3)2　c、BaCl2

    (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)．

    a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b、先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3

    c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．

    (6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中的________，产品可循环使用．

    答案：
    解析：

    　　(1)2Cl－－2e－＝Cl2↑　升高

    　　(2)Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓；Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓

    　　(3)ac

    　　(4)bc

    　　(5)蒸发　过滤

    　　(6)NaCl(或淡盐水)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
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    依据上图，完成下列填空：
    （1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值
     
    （选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫
     
    极，检验该极上产物的方法是
     
    ．
    （2）写出电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，
    该钡试剂可以是
     
    （选填a、b、c，多选扣分）
    A．Ba（OH）2      B．Ba（NO3）2      C．BaCl2
    （4）判断钡试剂已经过量的方法是
     
    ．
    （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填a，b，c多选扣分）
    A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
    B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
    C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
    （6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：2016届上海市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫     极，检验该极上产物的方法是                  。

    （2）写出电解饱和食盐水的化学方程式                        。

    （3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）  

    A．Ba(OH)2      B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 

    （4）判断钡试剂已经过量的方法是                                  。

    （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）

    A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 

    B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液   

    C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

    （6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    （Ⅰ）在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0mol N2和3．0molH2，任其发生反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，分别在不同时测定NH3的含量，然后绘制出下图
    试回答下列问题：
    （1）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
    _____________________
    （2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”），在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：____________________
    （Ⅱ）利用天然气合成NH3的工艺流程如下
    依据上述流程，完成下列填空：
    （3）天然气脱硫时的化学反应方程式是___________________
    （4）nmol甲烷经一次转化后产生CO 0.9nmol，则产生H2_________摩（用含n的代表式表示）。
    （5）上述过程中包含了三个循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3循环，请在上述流程图中标出第三处循环（指出循环方向和循环物质）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

      

    依据上述流程，完成下列填空：

    （1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________。

    （2）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是____________（多选扣分）。

    （a）相似相溶原理  （b）勒沙特列原理  （c）酸碱中和原理

    （3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于_______________________（写出CO2的一种重要用途）。

    （4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在下图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。

    （5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中， H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：

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