精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

下列说法错误的是

A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[23]己烷互为同分异构体

B. b的二氯代物超过三种

C. RC5H11时,a的结构有3

D. RC4H9时,1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

【答案】C

【解析】

A.环己烯分子式为C6H10,螺[23]己烷分子式为C6H10,所以互为同分异构体,故A正确;

B.若全部取代苯环上的2H原子,若其中1Cl原子与甲基相邻,另一个Cl原子有如图所示4种取代位置,有4种结构,若其中1Cl原子处于甲基间位,另一个Cl原子有如图所示2种取代位置,有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多,故B正确;

C.若主链有5个碳原子,则氯原子有3种位置,即1-氯戊烷、2-氯戊烷和3-氯戊烷;若主链有4个碳原子,此时甲基只能在2号碳原子上,而氯原子有4种位置,分别为2-甲基-1-氯丁烷、2-甲基-2-氯丁烷、3-甲基-2-氯丁烷和3-甲基-1-氯丁烷;若主链有3个碳原子,此时该烷烃有4个相同的甲基,因此氯原子只能有一种位置,即23-二甲基-1-氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种,故C错误;

D.-C4H9已经达到饱和,1mol苯环消耗3mol氢气,则lmol b最多可以与3mol H2加成,故D正确。

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”).

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________(多选扣分).

A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

C.υ(H2)=υ(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(3)850 时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2,则:

当x=5.0时,上述平衡向____________(填正反应逆反应恰好平衡)方向进行.

若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________________

(4)在850时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,

测得H2的体积分数分别为a%、b% ,则a _________ b (填><=)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,有下列四种溶液:





0.1mol/L 盐酸

pH = 3盐酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①>③

B. 稀释到原来的100倍后,pH相同

C. 混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)

D. 混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

【答案】D

【解析】试题分析:A.相同浓度的氨水与盐酸,氨水实际上还会促进水的电离,所以由水电离产生的c(H+):①B.如果是强碱的话,稀释100倍,其pH一定为11,但是关键氨水是弱碱,无论稀释到什么程度,都会有未电离的氨水存在,所以pH一定比11要小。C.①混合得到的是氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,显酸性,所以若想要其pH7,则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性,所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大,而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

考点:考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

型】单选题
束】
18

【题目】25℃时,常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表,下列选项正确的是(  )

氢氰酸(HCN

碳酸(H2C03

氢氟酸(HF

K=4.9×1010

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K=6.61×104

A. 氰化钠溶液中通入少量CO22CN+H2O+CO2═2HCN+CO32

B. NaCNHCN的混合溶液中一定有:cNa+)>cCN)>cHCN)>cH+)>cOH-

C. 25℃CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

D. NaCNHCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN+c(HCN)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.在0.1 mol·L1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H

(1)重铬酸钾溶液呈______性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为________(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)______(增大”、“减小不变”)。

Ⅱ.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:并按要求填写下列空白:

c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (大于”“小于等于”)。

III.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1 g·mL1)中含有Ag,Pb 2等重金属离子,其浓度各约为0.0lmol·L1。排放前拟用沉淀法除去这两种

离子,查找有关数据如下:

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你认为往废水中投入________________(填字母序号),沉淀效果最好。

A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2)=_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题:

(1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________

(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2N2N2σ键和π键数目之比是__________N2OCO2互为等电子体,则N2O的电子式为____________

(3)Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛,甲醛分子中HCO的键角_____(选填大于等于小于”)120°;甲醛能与水形成氢键,请在如图中表示出来_____

(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似,是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________

(5)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为________,晶体的空间利用率为______(已知:,列式并计算出结果)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(  )

A.21B.12C.17D.15

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子树脂具有较好的吸水性,其合成线路如下:

已知:I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

II.-CH=CH-COOH

回答下列问题

(1)G中的含氧官能团名称为______M的结构简式为_______

(2)A生成B的化学方程式为______________________

(3)上述合成路线中,D→E的转化在合成M中的作用为_________________

(4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________(填字母)

A. 1mol F与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

B. 能发生水解反应和消去反应

C. 能聚合成高分子化合物

D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH

(5)符合下列条件的G的同分异构体有________

A.属于芳香族化合物,且只有1种官能团

B.能发生银镜反应

C.除苯环外不存在其他环状结构

其中核磁共振氢谐有4组峰的是________(写出其中一种的结构简式)

(6)根据上述合成路线和信息,以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)欲将0.10 mol.L1NaOH溶液和0.60 mol.L1NaOH溶液混合成0.20 mol.L1NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化),则两种溶液的体积比为___________

(2)某温度下,40g质量分数为10%硝酸钠溶液与60g质量分数为7.5%的硝酸钠溶液混合,得到密度为1.20 g.cm-3的混合溶液,则该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为______

(3)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL,加入足量氯化钡溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和干燥,得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应,得到112 mL二氧化碳气体(在标准状况下)。则原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液,需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

1)配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管(用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积)外,还需要的仪器有_________

2)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”):

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___

②定容时俯视容量瓶的刻度线。___

③如果加水超过了刻度线,取出部分水使液面恰好达到刻度线。___

查看答案和解析>>

同步练习册答案