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    13．高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O2，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．

    分析 根据图示信息：电极b氧离子失去电子，应该是发生氧化反应生成氧气，则b为阳极，与电源正极相连．

    解答 解：根据图示信息：电极b氧离子失去电子，发生氧化反应生成氧气，所以电极b上放出的气体为O2，阴离子在阳极失电子，所以b为阳极，与电源正极相连；
    故答案为：O2；正．

    点评 本题主要考查了电解池的工作原理知识，题目较简单，注意明确化学原理是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    ①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
    ②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00mL ml
    ③废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
    （5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中A与B反应生成C与D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之间有以下关系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），则此反应可表示为（　　）
    A．2A+2B?3C+DB．3A+2B?2C+DC．2A+B?3C+DD．3A+B?2C+2D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    C．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
    D．用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    B．标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
    C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述错误的是（　　）
    ①溶液是电中性的，胶体是带电的
    ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
    ③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe（OH）3胶体
    ④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    ⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关    
    ⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
    ⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的．
    A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，将amol•L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列说法不正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    平衡时压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    A．c1=c3B．a+c/2＜90.7C．2P2＞P3D．α1+α3=1

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