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    下列物质中属于氧化物的是（　　）
    A、HCl
    B、NaOH
    C、Mg
    D、CO2
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：根据氧化物的概念可知，氧化物是由有两种元素构成且其中一种为氧元素的化合物，依此来分析解答．
    解答： 解：A、HCl中不含氧元素，不属于氧化物，故A不选；
    B、NaOH含有Na、H、O三种元素，不属于氧化物，故B不选；
    C、Mg是只含有一种元素的物质，属于单质，故C不选；
    D、二氧化碳是一种含有C和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故D选；
    故选：D．
    点评：本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据钠、铝、铁的性质回答下列问题：
    （1）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解．写出生成沉淀时反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应后，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
     
    色．
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质发生化学反应：在不同条件下能得到不同产物的是（　　）
    ①Fe+O2  
    ②P+Cl2  
    ③HNO3+Cu  
    ④Na+O2
    ⑤Cu+S  
    ⑥P2O5+H2O
    ⑦H2S+O2  
    ⑧C+O2
    ⑨C2H5OH+O2  
    ⑩NH3+O2．
    A、全部
    B、除⑨⑩外的其它组
    C、除②、④外的其它组
    D、除⑤外的其它组

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验或操作正确的是（　　）
    A、
    加热试管中的液体
    B、
      移走蒸发皿
    C、
     加热结晶水合物
    D、
    向容量瓶中转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年的6月5日是世界环境日，在这天各国政府和人们都要进行相关的宣传和整治环境的大行动，环境问题已经成为困扰各国经济发展的重要因素．下列有关环境污染的说法中，不正确的是（　　）
    A、环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等
    B、水污染主要是由工业废水，生活污水的任意排放及农药滥用引起
    C、食品污染主要是人们在食品中使用了食品添加剂
    D、家庭居室污染和家庭的装潢材料有很大的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    C、铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
    B、科学家P?Tatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为：3H2O+3O2
     高分于 
    .
     
    3H2O2+O3．生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 nA电子
    C、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
    D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
    （1）氯的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）碘在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
    I．向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多．将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68g
    II．选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

    III．向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是
     
    ，“一系列操作”依次为
     
    、
     
    和过滤．
    （2）实验II中，选择的装置是A接
     
    接
     
    （填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是
     

    （3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是
     
    ，吸收A中产生的气体所用试剂应是
     
    ．实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是
     
    ．
    （4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为
     
    g，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=
     
    ．

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