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    【题目】化学与生活生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是

    A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

    B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

    C.高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能，

    D.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料

    【答案】D

    【解析】

    A. 14C和12C互为同位素，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，A错误；

    B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量碘酸钾，B错误；

    C.光导纤维用于传输信号，不具有导电性，不混将光能直接转化为电能，C错误

    D. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

    ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

    该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为________________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有还原性的是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下( 部分反应条件和试剂略):

    回答下列问题:

    （1）A的名称是________,B 的结构简式是_______。

    （2）C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是_______。

    （3）写出第3 步反应的化学方程式:________。

    （4）第①、④步的反应类型分别是_______、_______。

    （5）M为的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且数目比为4:4:1:1,M的结构简式为____________。

    （6）写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线( 其它试剂任选):________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是

    A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰

    B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸

    C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则

    D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)已知： ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

    (2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。

    ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

    ③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时，Kp=______(用含p总的代数式表示)。

    (3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：

    已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

    ②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出

    NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

    试回答下列问题：

    （1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是____(选填序号)。

    a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性

    b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸

    c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失

    （2）吸收塔中反应的离子方程式为___

    （3）ClO2发生器中反应的化学方程式为___________

    （4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①______℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

    （5）“电解”中阳极的电极反应式是_________，阴极反应的主要产物是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 浓硫酸溶于水是放热反应

    C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D. 断开化学键放热，形成化学键吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是

    A. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

    B. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

    C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

    D. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

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