Question

【题目】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，关于该过程下列说法正确的是

A.Ba(OH)2、稀硫酸均为强电解质

B.C处刻恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中此时几乎没有自由移动的离子

D.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也能得到与如图完全相同的导电能力变化图像

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，而稀硫酸是混合物，不属于电解质，故A错误；

B、在滴加过程中，只有一个离子反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，溶液中可自由移动离子逐渐减小，反应恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，即B处恰好完全中和，故B错误；

C、溶液导电能力与溶液中可自由移动的电荷浓度有关，B点溶液导电能力约为0，由此可知溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确；

D、向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应方程式为：Ba(OH)2+ NaHSO4═BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液导电能力先下降后上升，但溶液的导电能力不会为0，因为沉淀刚好完全时，溶液中有Na+和OH-，故D错误；

故选C。