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    已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量／mol

    达平衡过程体系

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    能量的变化

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

     

    下列说法中，不正确的是（    ）

    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

    B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

    C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：根据已知方程式可知，1molCO完全反应放出41kJ热量，而容器①放出32.8 kJ热量，所以转化率为32.8 kJ÷41kJ=0.8，所以A正确；根据反应方程式中气体系数相等的特点，容器②的CO2物料配比与容器①中CO相同，所以在相同条件下反应，两种情况下的转化率相等，因为正反应为放热反应，所以逆反应应为吸热，同样吸收32.8 kJ热量，B正确；由于2容器中含C物质的转化率相同，所以CO2的浓度不相等，C错误；方程式中 CO与H2O的反应系数相等，所以反应速率相等，达到平衡时也相等，所以当CO反应速率等于H2O的反应速率时反应也有可能达到平衡，所以D正确；故选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①CO(g)+
    1
    2
    O2(g)
        
    .
    .
     
    CO2(g)    △H=-283.0kJ?mol-1
    ②H2(g)+
    1
    2
    O2(g)
        
    .
    .
     
    H2O(g)    △H=-241.8kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）H2的燃烧热为
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
    则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
    ①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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    电解质溶液乙是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
     
    ； 又已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省五市十校高三第一次联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    （1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。

    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

      

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

     

    （2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。

    ②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。

    ③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。

    A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度

    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测化学试卷 题型：填空题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    ⑴利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

      Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，该反应的△H______0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

    ⑵金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下左图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lg与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝______________。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是___________，该反应的平衡常数数值(K)等于__________。

    ⑶下右图是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。依次写出A、B两电极发生反应的电极反应式

    __________________________________、___________________________________。

     

    ⑷已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   △H＝－90.7 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H＝－41.2 kJ·mol－1

    则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______________。

     

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