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马来酐是一种有机试剂和有机合成原料,是丁烯二酸的酸酐.欲由1,3-丁二烯为原料制取丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH),设计如下四种路径(其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基).
(a)①1,4-加成  ②水解  ③氧化
(b)①1,4-加成  ②+H2O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
(c)①1,4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
(d)①1,4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
(1)以上路径设计中最合理的是
 
(选择填空).
(2)工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1,3-丁二烯.若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1,3-丁二稀,首先考虑的比较合适的反应是
 
.(选择填充)
a.加HBr    b.加H2O    c.加Br2    d.取代反应.
考点:有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)采用逆合成法根据HOOCCH=CHCOOH→1,3-丁二烯的转化设计合成方案,注意氧化前必须先通过加成反应保护碳碳双键;
(2)2-丁烯为原料制取少量1,3-丁二稀,应该先有2-丁烯得到CH3CH(X)CH(X)CH3,然后结构消去反应生成CH2=CHCH=CH2,据此进行解答.
解答: 解:(1)(a)①1,4-加成和②水解后生成HOCH2CH=CHCH2OH,③氧化时碳碳双键同时被氧化,无法得到目标产物,故(a)错误;
(b)①1,4-加成、②H2O水解得到含有3个羟基的醇,再经过④氧化后,所有羟基都被氧化,无法得到目标产物,故(b)错误;
(c)经过①1,4-加成、②+HCl和③水解生成含有三个羟基的醇,再经过④氧化后所有羟基都被氧化,无法进行⑤消去反应,无法得到目标产物,故(c)错误;
(d)经过①1,4-加成和②水解后生成HOCH2CH=CHCH2OH,再经过③+HCl将碳碳双键保护起来,经过④氧化得到HOOCCH2CH(Cl)COOH,最后⑤消去并酸化可以得到丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH),故(d)正确;
故答案为:d;
(2)根据逆合成法,制取CH2=CHCH=CH2应该先制取CH3CH(X)CH(X)CH3,制取CH3CH(X)CH(X)CH3应该让2-丁烯与卤素单质与2-丁烯发生加成反应,所以应该加入溴单质,即c正确,
故答案为:c.
点评:本题考查了有机物的合成方案的设计,题目难度中等,明确有机物的结构与性质是解答本题关键,注意掌握根据逆合成法合成有机物的方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、乙烯与苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同
B、1 mol乙烯与Cl2完全加成,然后与Cl2发生取代反应,共消耗氯气5mol
C、溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象,是因为它们发生了氧化反应
D、互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

假定苯分子结构是而不是,即假定苯仍具有普通烯烃的性质,则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
 
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
 (填仪器名称).

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的
 
(填写序号).
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为:
 
 mL(计算结果保留一位小数).
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:
 

(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母)
 

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A有多种核素,其中一种没有中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物.请回答下列问题:
(1)F在元素周期表中的位置是
 
;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程
 

已知表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为
 
kJ.
化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量(kJ)243193151432366298436
(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
 
,还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是(填写字母)
 

A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
(3)A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒,它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)+Q (Q>0),将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收.请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学平衡常数表达式
 

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,下列说法中,正确的是
 
(填编号).
a.若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反应速率加快
c.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
d.平衡后升高温度,平衡常数K增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积(标准状况下)的CO2,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体.
(1)若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g白色沉淀.
①根据以上数据,用代数式表示CO2的体积V(CO2)=
 

②根据以上数据,推理计算出NaOH溶液的浓度范围
 

(2)写出确定NaOH浓度的实验步骤,并用代数式表示NaOH溶液的浓度.(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化学试剂.)
实验步骤:
 
.c(NaOH)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应:
①Fe3++SCN-?Fe(SCN)2+(红色)K1=200
②Fe(SCN)2++SCN-?Fe(SCN)2+(深红色)K2
(1)已知:若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001mol/L,测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4mol/L,c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4mol/L,c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6mol/L,则反应②的平衡常数K2
 

(2)取两份混合溶液,分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液,溶液颜色均加深,其原因是
 
.仔细观察,滴加NH4SCN溶液时,混合液颜色更深一些,其原因是
 

(3)向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液,溶液先变红,写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式
 
,继续滴加H2O2,溶液褪色,产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体,向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,简述溶液褪色的原因:
 

(4)为测定某溶液中c(Cl-),取待测液V1mL,向其中加入V2mL浓度为c2mol/L的AgNO3溶液(过量),再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO42?12H2O]作指示剂,用NH4SCN标准溶液(浓度为c3 mol/L)滴定剩余的Ag+,消耗NH4SCN溶液体积为V3mL.(已知Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀),Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(AgCl)=1.56×10-10).请回答:
①在用NH4SCN标准溶液滴定前,应先通过过滤除去生成的AgCl,若不过滤,则测定结果将
 
.(填“偏高”,“偏低”或不变).
②最终测得c(Cl-)=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:Ki1=4.2×10-7,Ki2=5.6×10-11;H2S:Ki1=5.7×10-8,Ki2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是(  )
A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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