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    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA

    B．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移

    C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA

    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是

    A．石蕊 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA

    B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

    C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

    D．18g重水（­D2O）含有的中子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三下学期第一次质量调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

    A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

    B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

    已知：①

    ② （R、R′表示烃基）

    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。

    （2）D的结构简式为 。

    （3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。

    a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应

    c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

    （4）A→B的化学方程式为 。

    （5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。

    ①能发生银镜反应

    ②能与NaHCO3溶液反应

    ③分子中有苯环，分子中无结构

    在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）已知下列反应的热化学方程式为:

    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度，反应物的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;

    ②其中B历程农明此反应采用的条件为__________(选填序号)。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度

    C．降低温度 D．使用催化剂

    （3）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(S)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所示，

    若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时，改变的条件是_______________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件是________．

    （4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是

    A．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂

    B．儿茶素一定不能发生水解反应

    C．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．1 mol儿茶素最少可与5mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

    已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18 g(4 ℃)、0.34 g(25 ℃)、0.95 g(60 ℃)、6.8 g(95 ℃)。

    ②乙醚沸点34.6 ℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。

    ③石蜡油沸点高于250 ℃

    ④苯甲醇沸点为205.3 ℃

    实验步骤如下：

    ①向图l所示装置中加入8 g氢氧化钠和30 mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。

    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205 ℃~206 ℃的馏分得产品A。

    ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。

    根据以上步骤回答下列问题：

    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 (仪器名称)。

    （2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。

    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。

    （4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。

    （5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

    A．X3Y2 B．X2Y C．Y2X3 D．Y3X2

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