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    和水杨酸（）分子式相同，并且分子中含有6个碳原子在一条直线上，分子中所有官能团包括水杨酸具有的含氧官能团的有机物是（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种
    考点：常见有机化合物的结构,同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：根据水杨酸的结构简式知，水杨酸的不饱和度是5，根据题目限制条件推知水杨酸的同分异构体必须含有一个羧基、一个羟基，两个交替出现的碳碳三键，据此判断符合条件的结构简式．
    解答： 解：根据水杨酸的结构简式知，水杨酸的不饱和度是5，根据题目限制条件推知水杨酸的同分异构体必须含有一个羧基、一个羟基，两个交替出现的碳碳三键，符合条件的结构简式为：
    ，故选C．
    点评：本题考查同分异构体、有机物的结构，侧重考查分析、推断、知识迁移能力，以乙炔为例采用知识迁移的方法确定有机物结构，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（　　）
    A、甲醛（HCHO）
    B、苯（C6H6）
    C、甲苯（C7H8）
    D、一氧化碳（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F是合成治疗心血管病的重要药物--美多心安的中间体．其中一种合成路线如下：

    已知：①A→B的转化中还会生成HCl．
    ②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物．
    ③CH3COOCH2CH3+CH3OH
    HCl
    CH3COOCH3+CH3 CH2OH
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）B生成C的反应类型为
     
    ．
    （3）由C生成D的化学方程式为：
     
    ．
    （4）E的分子式为
     
    ．
    （5）F的结构简式为
     
    ．1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （6）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
    ②核磁共振氢谱图中4组吸收峰、且峰面积之比为1：2：6：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol?L-1盐酸
    B、用10mL的量筒准确量取9.50mL水
    C、向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
    D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团的名称为
     
    ，1mol G发生加成反应最多消耗
     
    mol H2．
    （2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是
     
    ，
     
    ；
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．A易溶于水
    b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键
    c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂
    d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
    （4）写出A→B的化学反应方程式
     
    ；写出C和银氨溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为
     
    ．

    （6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任写一种该物质的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果将甲醇设计成燃料电池，其能量利用率会大幅度提高．甲醇和空气在氢氧化钠溶液中构成原电池，电池反应式为
    2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．在燃料电池中，甲醇在
     
    （填“正极”或“负极”）充入并发生氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固体，如图，横坐标
    为溶液的pH，纵坐标为Al3+离子或AlO2-离子的物质的量浓度．（假设Al3+
    离子浓度为10-5mol?L-1时，Al3+离子已沉淀完全），下列说法不正确的是（　　）
    A、从图中数据计算可得Al（OH）3的溶度积Ksp=10-23
    B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范围为5～8
    C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固体至pH=7时，c（K+）：c（SO42-）=2：1
    D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，反应的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
     
    （填序号）．
    a．电解水制氢：2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    b．高温使水分解制氢：2H2O（g）
     高温 
    .
     
     2H2+O2
    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
     2H2↑+O2↑
    d．天然气制氢：CH4+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．
    ①从1min到6min，υ（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    a．总压强保持不变
    b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    c．H2的体积分数在混合气体中保持不变
    d．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1：3保持不变
    （3）工业上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的条件下合成CH3OH．参考下表中合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同温度下的平衡常数：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是
     
    ．
    a．该反应正反应是吸热反应，且△S＜0
    b．该反应达到平衡后，增大压强，CO的转化率升高
    c．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若达到平衡时CO转化率为50%，则此时的平衡常数为10
    d．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　　）
    A、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
    C、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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