【题目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的
，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断
（1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）。
（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______。
（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。
【答案】Ne Si Mg Na 三 ⅣA SiO2 弱 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 1s22s22p6 1s22s22p63s1
【解析】
A、B、C、D都是短周期元素，由A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和可知，A为Ne元素；由B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的
可知，B为Si元素；由C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同可知，C为Mg元素；由D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少可知，D为Na元素。
（1）由以上分析可知，A为Ne元素、B为Si元素、C为Mg元素、D为Na元素，故答案为：Ne；Si；Mg；Na；
（2）B元素为Si元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，化学式为SiO2；二氧化硅对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故答案为：三；ⅣA；SiO2；弱；
（3）钠元素的金属性强于镁元素，钠能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，钠与冷水反应较剧烈，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）镁元素的原子序数为12，镁离子的最外层电子数为8，电子排布式为1s22s22p6；钠的原子序数为11，最外层电子数为1，电子排布式为1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p6；1s22s22p63s1。
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 ，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时，υ(正)__ (填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率υ(H2)=__ mol·L－1·min－1。
②CO2平衡时的体积分数为_____，该温度下Kp为_____(用含有p0的式子表示)。
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【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子，内层填满电子 |
（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。
（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。
（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)
（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。
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【题目】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________
(4)净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________
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【题目】某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ）
A.该原子的核外电子排布图为
B.该原子核外有3种能量不同的电子
C.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子
D.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道
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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃) 。
①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。
②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。
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【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中正确的是（ ）
A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B.苹果酸的一种缩聚产物是
C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】下列说法不正确的是
A.
的溶液不一定呈中性
B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH
C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色
D.
时，某溶液中由水电离产生的
，该溶液
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