Question

将7.28gFe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。则KNO₃的还原产物是  

A． N₂O              B． NO          C．NO₂        D．N₂O₃

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：7.28gFe溶于过量的稀H₂SO₄中得到n(Fe²⁺)为0.13mol。加入KNO₃和KMnO₄后，NO₃^-和MnO₄^-将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，设KNO₃的还原产物中N的化合价为x，则失电子总数为0.13mol，得电子总数为+0.4mol×0.025L×5=0.13，所以x=1，所以还原产物为N₂O。答案选A。

考点：氧化还原反应计算

点评：本题根据得失电子数相等计算简单。