下列混合溶液中.离子的浓度大小顺序正确的是( )A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c＞cB．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c＞cC．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c＞cD．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Na+）= c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A．用高锰酸钾溶液 B．与足量溴水反应

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：

(1)A装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。