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    下列化合物所含氢键键能最大的是（     ）

    A.CH3OH                B.NH3                   C.H2O                  D.HF

    解析：氟元素电负性最大且原子半径最小，HF中形成的氢键最强，键能最大。

    答案：D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?黄浦区二模）A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素 A B C D
    性质
    或
    结构
    信息    		 其单质和化合物的焰色均为黄色 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝 其原子核外有13种运动状态的电子
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）A离子的电子排布式为
    1s22s22p6
    1s22s22p6
    ，B原子核外电子的轨道表示式为
    ．
    （2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有
    Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
    （其中的任意4项均可）
    Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
    （其中的任意4项均可）
    ．
    （3）C的单质特别稳定，原因在于
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂
    ．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （4）工业上制取 D的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省菏泽市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

    请回答下列问题：

    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是             (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                      。

    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                       。 

    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为                        ，

    用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝       (假设电解过程中溶液的体积不变) 。

    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有               (填“序号”)。

    a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   

    b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

    d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年三明市五校高一下学期期中联考化学卷 题型：填空题

    （15分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

     

    2

     

     

     

    D

    E

     

    G

     

    3

    B

     

    C

    J

    F

     

    H

    I

      

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，只有负价而无正价的元素是          , 可用于制半导体材料的元素是_______

       （2）C元素在元素周期表中的位置是             周期             族。

    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是            ，酸性最强的是         ，呈两性的是          ；

       （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

       （5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是          ．

    （6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式                                        。

    （7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为           

    （8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。

     

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