Question

求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

(2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍

Answer 1

答案　(1)2　(2)2.9　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3

(7)11　(8)2.3　(9)5

解析　(2)CH3COOH　　CH3COO－ ＋ H＋

c(初始)  0.1  0  0

c(电离)  c(H＋)  c(H＋)  c(H＋)

c(平衡)  0.1－c(H＋)  c(H＋)  c(H＋)

则Ka＝＝1.8×10－5

解得c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1，

所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。

(3)　 　　NH3·H2O　　OH－ 　＋　 NH

c(初始)  0.1 mol·L－1  0  0

c(电离)  0.1×1%mol·L－1  0.1×1%mol·L－1  0.1×1%mol·L－1

则c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1

c(H＋)＝10－11 mol·L－1，所以pH＝11。

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案为9.7。

(5)pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。

c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－6 mol·L－1，

pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。