硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%时需经处理后才能排放.某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量.分别采用以下方案:[甲方案]:如右图所示.图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时.立即关闭活塞A.(1)洗气瓶C中导管末端连接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________
（5）步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO₂与碘水反应
（2）偏低
（3）使SO₂完全转化为SO₄^2-
（4）H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O
（5）静置分层后，往上层溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，若无浑浊现象产生，则Ba(OH)₂已足量，反之不足。
（6）22.4m/233V或2240m/233V% (3分)

解析试题分析：甲方案利用的原理为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应；
故答案为：增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应；
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO₂含量偏低；
故答案为：偏低；
乙方案利用的原理为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量，进而计算尾气二氧化硫含量；
（3）由方案原理可知，H₂O₂是将SO₂完全转化为SO₄^2-；
故答案为：将SO₂完全转化为SO₄^2-；
（4）步骤②中反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O；
故答案为：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O；
（5）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是：静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）₂足量，否则不足；
故答案为：静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）₂足量，否则不足；
（6）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为mg÷233g/mol= (m/233)mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为(m/233)mol×22.4L/mol="(22.4m/233)" L，故尾气中二氧化硫的体积分数(22.4m/233) L/ VL=22.4m/233V，故答案为：22.4m/233V。
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

工业制硫酸的尾气中含有一定量SO₂，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．
（一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO₂，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A．

（1）产品A是

CaSO₄

（填化学式）．
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）₂溶液直接制得产品CaSO₃，你认为是否可行？

不可以

（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是

Ca（OH）₂在水中溶解度较小，c（OH^-）太低，吸收效率不高

（二）制备MnSO₄?H₂O：SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄?H₂O，过程如下：

（1）生产中提高MnO₂矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有

充分搅拌、适当提高体系温度等

（答出一条即可）．
（2）除铁发生的离子反应方程式为

2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺ 或Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺ 2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺ 或Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺ 2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）操作I的名称为

蒸发浓缩、冷却结晶

．
（4）MnSO₄?H₂O在1150℃高温下易分解，产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是

3MnSO₄?H₂O

Mn₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑+3H₂O

3MnSO₄?H₂O

Mn₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
（1）工业上用Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，表中数据表示反应过程中

n(SO32-)

n(HSO3-)

随pH变化的关系：

n(SO32-)

n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

室温下pH

8.2

7.2

6.2

简述

n(SO32-)

n(HSO3-)

=1时，溶液pH=7.2的原因：

；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO₂，若反应后溶液呈中性，则c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=

mol/L．
（2）已知K_i1（H₂SO₃）＞K_i（HAc）＞K_i2（H₂SO₃）＞K_i2（H₂CO₃），要使NaHSO₃溶液中c（Na⁺）：c（HSO₃^-）接近1：1，可在溶液中加入少量

．
a．H₂SO₃溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na₂CO₃
（3）实验室通过低温电解KHSO₄溶液制备过二硫酸钾K₂S₂O₈，写出熔融KHSO₄的电离方程式：

．
（4）S₂O₈^2-有强氧化性，还原产物为SO₄^2-，硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：

．
（5）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂…①；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-…②．
则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：

．
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH₃-CClF₂气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10 L密闭容器中，在V₂O₅作催化剂下经5min反应达平衡，SO₂的平衡转化率(α)为80%。

（1）5min内 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　

（2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　

（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH₄)₂SO₄］。

（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH₄)₂SO₄溶液生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，则电池左槽中H^＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。

②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2012届浙江省衢州二中高三下学期第一次综合练习理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。
某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，在V₂O₅作催化剂下经5min反应达平衡，SO₂的平衡转化率(α)为80%。
（1）5min内 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH₄)₂SO₄溶液生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，则电池左槽中H^＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。

工业上用Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

	91:9	1:1	9:91
室温下pH	8.2	7.2	6.2

（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO₂，若反应后溶液呈中性，则

c (HSO₃^-) + 2c (SO₃^2-) = _______ mol/L 。

（2）已知：K_i1(H₂SO₃)> K_i(HAc) > K_i2(H₂SO₃) > K_i2(H₂CO₃)，要使NaHSO₃溶液中c(Na⁺):c(HSO₃^-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

a．H₂SO₃溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na₂CO₃

（3）实验室通过低温电解KHSO₄溶液制备过二硫酸钾K₂S₂O₈，写出熔融KHSO₄的电离方程式：__________________________________________。

（4）S₂O₈^2-有强氧化性，还原产物为SO₄^2-，硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：。

（5）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：

S₂O₈^2-＋2I^-→2SO₄^2-＋I₂……① I₂＋2S₂O₃^2-→2I^-＋S₄O₆^2-……②

S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：__________________________。

（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH₃—CClF₂气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

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