练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．铯是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素．下列关于铯的性质的叙述错误的是（　　）
    A．在化合物中呈+1价
    B．常温下，单质能与水剧烈反应产生H2
    C．氢氧化铯为强碱
    D．铯元素的金属性比钠元素的弱

    分析 铯是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素，具有碱金属族元素，但其金属性大于碱金属族其它元素，
    A．Cs最外层只有一个电子，在反应中易失去；
    B．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强．

    解答 解：铯是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素，具有碱金属族元素，但其金属性大于碱金属族其它元素，
    A．Cs最外层只有一个电子，在反应中易失去，所以在化合物中Cs元素为+1价，故A正确；
    B．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，该元素金属性大于Na，钠与水反应较剧烈，则Cs与水反应更剧烈且生成氢气，故B正确；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素金属性大于Na，NaOH是强碱，则CsOH更是强碱，故C正确；
    D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Cs＞Na，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素原子结构和性质相似性及递变性是解本题关键，会总结归纳并灵活运用元素周期律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
    B．氟化钠的电子式：
    C．F原子的结构示意图：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键．该模型表示的有机物是（　　）
    A．正丁烷B．正丁烯C．异丁烷D．苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．对于CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 任何温度下都不能自发进行
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）某铁的化合物结构简式如图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （3）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1．面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图3）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图4）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1．其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ②立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2④⑤⑥⑨
    3①②③⑦⑧
    回答下列问题：
    （1）编号元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是．
    （2）九种元素中非金属最强的是F（填元素符号），元素⑧的氢化物的结构式为H-Cl．
    （3）除⑨外，原子半径最大的是Na（元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填电子式），其所含有的化学键类型有离子键、极性共价键（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．
    （4）⑥、⑦、⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S（填化学式）．
    （5）元素④对应的氢化物的电子式为，其水溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    （6）⑦、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （7）①、⑥离子的电子层结构与⑨原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+（填离子符号）．
    （8）九种元素中的最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是（　　）
    A．用热的纯碱水洗涤油污
    B．用食醋消除暖水瓶中的水垢
    C．用碘水来检测成熟的苹果中是否含有淀粉
    D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D4种有机物的分子式均为C3H6O2，根据下述性质，写出A、B、C、D的结构简式．
    A与Na2CO3反应生成气体；B与Na反应产生气体，不与Na2CO3反应，与新制的Cu（OH）2反应产生红色沉淀；
    C能发生银镜反应，与Na不反应，不溶于水；
    D不能发生银镜反应，1molD与Na反应产生0.5mol气体，加H2后形成二元醇．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．K+，Na+，Cl-，NO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案