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    20．下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是（　　）
    A．B．CH3CH2=CHCOOHC．D．

    分析 -COOH、酚-OH具有酸性，-OH、-COOH可发生酯化反应，选项中与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，以此来解答．

    解答 解：A．含-COOH具有酸性、可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故A不选；
    B．含-COOH具有酸性、可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故B不选；
    C．含-COOH具有酸性、可发生酯化反应，且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，故C选；
    D．含-COOH具有酸性、可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，注意消去反应的结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不涉及取代反应的是（　　）
    A．由甲烷制氯仿
    B．乙烯水化法制乙醇
    C．甲苯和浓硝酸制TNT
    D．油脂与浓NaOH溶液反应制高级脂肪酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示．
    （1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为球形；
    （2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，Fe3+：1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是Fe3+；
    （3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为3d104s2；
    （4）在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子排布图为；
    （5）在今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．乙烯的比例模型：
    C．醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外层电子的轨道表示式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述错误的是（　　）
    A．可以使用排水法收集氨气
    B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键
    C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
    D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（　　）
    A．Na2SO4　H2SO4　  AlCl3　 BaCl2B．HCl　   NaOH　  K2SO4  NaHCO3
    C．AlCl3　  KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　  MgCl2　 K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是（　　）
    A．氮化碳的化学式为C4N3
    B．氮化碳的晶体类型为离子晶体
    C．构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构
    D．氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）O原子基态核外电子的排布式为1s22s22p4；
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
    （3）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥型；
    （4）H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是H2Se分子间作用力强于H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，将pH=9 的 Ba（OH）2 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
    （2）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室温下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性．NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．

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