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【题目】下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

【答案】C
【解析】解:A.水中只含氢氧两种元素,属于共价化合物,只含共价键,故A错误. B.氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成,形成了离子化合物,只含离子键,不含共价键,故B错误
C.氢氧化钠是离子化合物,其中含有离子键,氢氧两种元素之间形成共价键,即氢氧化钠中含有离子键和共价键,故C正确.
D.氯气是非金属单质,氯原子和氯原子之间存在共价键,故D错误.
故选C.
离子键存在于离子化合物中,是阴阳离子之间的相互作用,共价键是在于非金属原子之间形成的化学键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )

A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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【题目】下列过程需要通电后才能进行的是

电离电解电镀电化学腐蚀

A.①②③B.②③C.②④D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO27.8%)、Al2O3(5.1%)Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下:

(注:SiCl4的沸点是57.6C,金属氯化物的沸点均高于150C

1)已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式:

2)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2。高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是: 由活性炭得到气体的化学反应方程式为:

3)加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为:

4)用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用: 1kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为检验某卤代烃(RX)中的X元素,有下列实验操作:①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量卤代烃;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷却。正确操作的先后顺序是( )

A.③①⑤⑥②④B.③①②⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②D.①③⑤⑥②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是(

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.KOH+HNO3=KNO3+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学教材显示浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,能使铁钝化。某学习小组对具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围进行了以下实验探究。

(1)配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____

A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移入容量瓶 D.定容

(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性:各取0.5g胆矾颗粒于试管中,分别加入3mL不同浓度的硫酸。

②浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入1mL不同浓度的硫酸。

③浓硫酸的钝化:各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

实验结果见下表:

实验

c(H2SO4)/mol/L

18.4

12

11

10

9

8

7

6

1-5

胆矾颜色变化

蓝一白

蓝一白

蓝一白

木柴梗颜色变化

变黑

变黑

变黑

变黑

变黑

变黑

变黑

变黑

不变

铁丝表面气泡

结合表格数据回答下列问题:

用化学方程式表示胆矾由蓝一白的原因:_______;当硫酸的浓度______mol/L时即具有脱水性。

(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

在试管中分别加入1小块铜片,再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

b装置的作用是________

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_________________

③试管a中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化学方程式____.

④经过实验发现:c(H2SO4)≥ 6mol/L,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时,也会发生反应。该预测的理由是_______.

(4)综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性的浓硫酸的浓度范围为________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题:

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a.天平 b.烧杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是________,反应的离子方程式为_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,极少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

(1)步骤1的主要操作名称是_____该操作用到的玻璃仪器是_____

A.烧杯 B.漏斗 C.酒精灯 D.玻璃棒

(2)固体X_____(填化学式),溶液Y_____(填化学式)

(3)步骤2中发生反应的离子方程式为 _____

(4)将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气,发生反应:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中,氧化剂是________,还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失:______________________

(5)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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