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    11．实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合适的试剂是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．NH3•H2OD．KOH

    分析 Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱．

    解答 解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱，氨水是弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故选C．

    点评 本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，题目难度不大，注意氢氧化铝的两性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O．
    ②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
    当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a＞b（填“＜”，“=”或“＞”）．
    ④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值将变小（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是：因为溶液中存在如下平衡C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，当增大c（OH-）时，平衡向逆方向移动，n（C2O42-）的值变大，而n（K+）的值不变，故$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值变小．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Al＞Na＞O＞C＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    写出C的化学式CO2；D的电子式．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．蘸有浓氨水的玻璃棒置于某浓无机酸的试剂瓶口，有大量白烟，说明该酸为盐酸
    B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再滴入有机物X，加热至沸后无砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性
    D．往盛有漂粉精溶液的试管中滴加浓硫酸，产生黄绿色气体，说明浓硫酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
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    C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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