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    18．请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池．
    设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；
    ②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；
    ③画出电子的转移方向．

    分析 由方程式可知，铁被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率，可加入盐桥，电解质溶液为氯化铁和氯化亚铁溶液，以此解答该题．

    解答 解：由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，则电解质为FeCl3，铁片插入到氯化亚铁溶液中，则此原电池的装置图为，
    答：原电池为．

    点评 本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，再根据方程式中元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛．
    回答下列问題：
    （1）基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
    （2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 1所示．
    ①第一电离能：磷＞硫；电负性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10．
    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
    ①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3＜NH3其原因是NH3分子间存在氢键；沸点：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强．
    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为Fe3N．
    （4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示．
    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为（极性）共价键．
    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图4所示，则C点的原子坐标参数为（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
    ③磷化铝晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．W的氢化物比Z的氢化物稳定
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y的单质易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以用铜锌合金制成假黄金骗人的事件时有发生，下列不能有效鉴别黄金真假的是（　　）
    A．观察颜色B．与硝酸反应C．与盐酸反应D．测密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2OH，关于该有机物下列说法错误的是（　　）
    A．该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应
    B．1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气
    C．该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质
    D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．120℃时，2体积某烃和8体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（　　）
    A．1B．2C．3D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒．下列判断正确的是（　　）
    A．电解质溶液中的SO42-向b极移动
    B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极
    C．a极上发生了还原反应
    D．b极上有无色气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2．SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类请回答下列问题

    （1）图中所示的分类方法叫树状分类
    （2）淡黄色固体最终位于E组，它的电子式为．
    （3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）写出II组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．
    （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有168g该物质参与反应．
    （6）II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，液面上有酸雾形成，并有能使品红溶液褪色的气体逸出，该反应的化学方程式为AlCl3•6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
    （7）25℃，101 kPa时14克CO完全燃烧放出83.5 kJ热量，请写出CO的燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）△H=-167KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
    （1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（选填A、B、C）．
    A．改铁片为铁粉
    B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
    C．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为产生无色气泡，该极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑．

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