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【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液,MnO4恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 ,阴离子是 。(填离子符号)

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 (写出计算过程)

【答案】(1)NH4、Fe2+,SO42-;(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O [或(NH4)2SO4FeSO46H2O]。

【解析】

试题分析:(1)加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,说明含有Fe2+,加热该混合物,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体为NH3,说明晶体中含有NH4,用稀盐酸处理沉淀物,最后得到白色固体为2.33g,此沉淀为SO42-,n(SO42-) = 2.33 / 233mol = 0.01mol;(2)另一份中加入0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4被Fe2+恰好还原,根据得失电子数守恒,0.001 × 5 = n(Fe2+) × 1,n(Fe2+) = 0.005 mol,根据电中性,2n(Fe2+) n(NH4) = 2n(SO42-),n(NH4) = 2n(SO42-) 2n(Fe2+) = (2 × 0.01 2 × 0.005)mol = 0.01mol,因此n(H2O) = (1.96 0.01 × 18 0.005 × 56 0.01 × 96) / 18mol = 0.03mol,因此化学式为:(NH4)2Fe(SO4)26H2O [或(NH4)2SO4FeSO46H2O]。

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