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【化学——选修3:物质结构与性质】

(一)硒元素(selenium)是第四周期、第VIA族元素,单质有红硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的导热导电性,且有显著的光电效应,可应用于光电半导体材料。请回答下列问题:

(1)Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。

(2)As和Se是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大,原因是______。SeO42-中Se―O的键角比SeO3的键角________(填“大”或“小”)。 

(3)H2Se比H2S水溶液的酸性强,原因是_________。 

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中Se原子的杂化方式为____________。

(二)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色Cu2O,其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(1/2,1/2,1/2)。则D原子的坐标参数为_________,它代表铜原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm-3,晶胞参数为a pm,则阿伏加德罗常数值NA=________。

练习册系列答案
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下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是

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下列有关实验的说法正确的是( )

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下列除去杂质所用的方法正确的是

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下列各组会出现先产生沉淀,然后沉淀再溶解的现象的是

A. 向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量

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C. 向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y和W同主族,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B. 元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物

C. 四种元素形成的氢化物中,沸点最高的是元素Y的氢化物

D. 元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:

A. 碳正离子(CH3+ ) B.碳负离子(CH3—)C. 甲基 (﹣CH3) D.碳烯 (:CH2)

①四种微粒中,键角为120°的是_____(填序号).

②碳负离子(CH3—)的空间构型为______,与CH3—互为等电子体的一种分子是__(填化学式)

(2)在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac.请回答下列问题:

①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________.

②写出基态Cu2+的价电子排布式_____________.

③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为___________.

④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为__;1mol尿素分子中,σ 键的数目为______________.

⑤Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,则氧元素对应的离子在该晶胞中的坐标是_____,该晶体的密度为__g•cm﹣3.

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是( )

起始浓度

c(NO2)/mol ·L-1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol ·L-1

0.10

0.10

0.20

A. 平衡时,乙中SO2的转化率大于50%

B. 当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍

C. 温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20 mol ·L-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同

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向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是(  )

A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无

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