Question

（18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。

（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。

Answer 1

（1）铜 硝酸银溶液；

（2）正极 2Ag++2e－=2Ag Cu-2e-=Cu2+；

（3）铜（Cu ） 银（Ag） 10.8 ；

（4）铜．

【解析】

试题分析：（1）由反应方程式：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，Cu失电子、价升高、被氧化，为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以选择铜为负极材料，那么正极材料应为活泼性较Cu弱的Ag，电极反应为2Ag++2e－=2Ag，电解质溶液为AgNO3溶液；（2）原电池中，电子从负极（铜极）经外电路流向正极（银极）； （3）设银电极质量增加为x，

Ag+ + e- = Ag

1mol 108g

0.1mol x

x==10.8g，

（4）盐桥中阴离子（Cl－）向负极移动，阳离子（K+）向正极移动．

考点：了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。会进简单的计算。