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    5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列条件能加快反应速率的是（　　）
    A．体积不变，向其中加入1mol H2
    B．体积不变，向其中加入1mol N2
    C．压强不变，向其中加入1mol N2
    D．压强不变，向其中加入1mol H2和1molI2

    分析 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入和反应物无关气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入和反应无关的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

    解答 解：A．持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol氮气，则体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，注意非反应气体对反应速率的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．SiH4比CH4稳定
    B．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D．O2-半径比F-的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等          ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
    ③混合气体的平均相对分子质量不变          ④A、B、C的分压强不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化                ⑥2v正（A）=v逆（C）
    ⑦混合气体的密度不变                      ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
    A．②⑧B．①②⑤⑧C．②③⑦D．②⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：C→B→D→A→H→G→E→F
    （2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气？防止分液漏斗内压强过大而发生危险．
    （3）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
    （4）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出．
    （5）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3含有电子数为10NA
    B．标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NA
    C．0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的数目为0.2NA
    D．30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．油脂可用于制造肥皂
    B．小苏打可用于治疗胃酸过多
    C．氢氧化铁胶体用于消毒净水
    D．热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列十种物质：①H2SO4   ②小苏打   ③KMnO4  ④Ba（OH）2溶液  ⑤氯气  ⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧KSCN溶液  ⑨盐酸   ⑩AgNO3溶液
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
    （2）实验室制备试剂⑦的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系．
    （3）可用于治疗胃酸过多的试剂是②（填序号）
    （4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是①③（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是⑥⑩（填序号），具体操作方法是取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl-．
    （5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml　0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学． 
    试回答下列问题：
    （1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
    （2）分离丁中液体的方法是分液；
    （3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
    （4）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O； 用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A  
    A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较
    （5）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2．

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