[题目]实验室用如图装置完成下表所列的四个实验.不能达到实验目的是( ) 选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水 B检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液 C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液 KMnO4溶液 D验证氧化性:Cl2＞Br2＞I2NaB 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	试剂X	试剂Y
A	验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质	NaOH溶液	Br2水
B	检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2	BaCl2溶液	品红溶液
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO4溶液	KMnO4溶液
D	验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2	NaBr溶液	KI溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．C2H5OH与浓硫酸加热至170℃制取乙烯，发生消去反应，X中NaOH溶液除去二氧化硫，Y中Br2水褪色可检验乙烯，故A正确；
B．二氧化硫与氯化钡不反应，有沉淀生成说明有三氧化硫，使品红褪色说明有二氧化硫，故B正确；
C．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，Y中观察到褪色可检验乙炔，故C正确；
D．过量的氯气能与碘化钾反应，不能确定与碘化钾反应的是溴单质，故D错误．
故选D．

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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
（）

A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C.c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式：．
（2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

其中试剂X可以是（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2 ．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是．
②用离子方程式解释实验6的现象：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】

【实验探究】
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是．
（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．
（5）【探究反思】
反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2 ，则产生的原因是．
②若杂质是CuO，则产生的原因是．

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【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

（1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：．
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
①判断T1、T2和T3的大小关系：．
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和．
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

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（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为．

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【题目】某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

A. 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B. 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C. 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D. 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

卤素原子	F	Cl	Br	I
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

A. FB. ClC. BrD. I

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】完成下面各题：
（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为．
（2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
（3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是．

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