碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途,海洋中虽然含碘的浓度相当小,每升海水中平均含碘0.06 mg,但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t,比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%~0.5%,有的可达1%,比海水中碘的浓度高出十几万倍!海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室提取碘的流程如下:
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是__________,所用主要仪器名称为__________________。
说明:实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出,如需加热,在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器,应标清液面或固体可视界面。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是____________(填序号)。
A.酒精(沸点78 ℃) B.四氯化碳(沸点77 ℃)
C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,为消耗此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量________(填序号)溶液,反应的离子方程式为____________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂,采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有处填几处,下列空白可不填满,也可补充)。
①______ ,
②__ ,
③_____________ ,
④_________________ 。
(5)实验中使用水浴的原因是____________,最后晶体碘聚集在_____(填仪器名称)中。
科目:高中化学 来源: 题型:
有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式为()
A. | I2O4 | B. | I3O5 | C. | I4O7 | D. | I4O9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
Al_____Si | N____O | 金刚石_____晶体硅 | CH4____SiH4 |
(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列表示物质结构的化学用语中,错误的是
A.含10个中子的氧原子的核素符号:18O B.羧基的结构简式:—COOH
C.Cl—离子的结构示意图: D.四氯化碳的电子式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素X、Y、Z的原子序数之和为36;X、Y在同一周期;X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。则下列相关途述不正确的是
A.同周期元素中X的非金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是( )
A.两种物质的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则两者一定互为同分异构体
B.分子式为CnH2n的化合物,可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不使其褪色
C.通式相同,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物,一定互为同系物
D.凡含有苯环的物质都是芳香烃
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究某一化学反应的实验装置如下图所示:实验中产生的主要实验现象有:①D中物质由黑色变为红色;②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液;③F中的气体可用于工业合成氨。通过分析A和B可能是( )
A.稀硫酸和锌粒 B.浓氨水和氧化钙
C.浓盐酸和浓硫酸 D.电石和水
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实能用键能大小来解释的是( )
①N2的化学性质比O2稳定 ②金刚石的熔点高于晶体硅 ③惰性气体一般难发生化学反应 ④通常情况下,溴呈液态,碘呈固态
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
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