用18.4 mol·L-1的浓H2SO4 20 mL和铜共热一段时间后.使反应混合物冷却.滤去多余的铜.将滤液加水定容到100 mL.所得浓度为3.18 mol·L-1.试求溶液中CuSO4的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用18.4 mol·L^-1的浓H₂SO₄ 20 mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，所得浓度为3.18 mol·L^-1，试求溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

解析：设反应生成SO₂的物质的量为n，

Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

n mol n mol

因为，n(Cu)=n(SO₂)=n(被还原的硫酸)

n(Cu)=n(CuSO₄)

所以，n(CuSO₄)=18.4 mol·L^-1×0.02 L-3.18 mol·L^-1×0.1 L=0.05 mol

答案：0.5 mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

（1）实验室用18.4 mol·L^―¹的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、

。(写出两个措施)

（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇²^―，写出此反应的离子方程式：

。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇²^―转化为CrO₄²^―。滤液Ⅱ中阳离子主要有；但溶液的pH不能超过8，其理由是。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。

（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省盐城中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需要0.50 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根据相关情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　   （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　（填仪器名称）。

（2）用18.4 mol/L的浓硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的实验中，　　   步用到胶头滴管。
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　 g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度　　 0.50 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　 0.50 mol·L^－1。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为　　　　
　　　　　mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　　　。高.考.资.源.网

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省高三学年会考（理综）化学部分 题型：填空题

（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为。

Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。

（2）加入H₂O₂的作用是。

（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是

（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤① ② ③过滤。（提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

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科目：高中化学 来源：2014届福建省五校高一上学期期末联考化学试卷 题型：实验题

（10分）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：。

（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线

1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时，仰视刻度线。

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