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    14．Na、Mg、Al 三种金属各 2mol 分别跟足量的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（　　）
    A．AlB．Mg
    C．NaD．三者产生的氢气一样多

    分析 盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒，反应中金属提供电子越大，则相同条件下生成氢气体积越大．

    解答 解：盐酸足量，金属完全反应，反应中Na、Mg、Al的化合价分别为+1、+2、+3，物质的量相同条件下，Al提供电子最多，根据电子转移守恒，相同条件下Al生成氢气体积最大，
    故选：A．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算解答，侧重考查学生分析计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴．已知BN可以在高温下通过：B2O3（s）+2NH3（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN（s）+3H2O（g）反应制得，实际中还添加Ca3（PO4）3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应中B2O3是氧化剂B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
    C．填料的作用可使反应物充分接触D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（　　）
    A．UO3B．UO2C．2UO2•UO3D．UO2•2UO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料  D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=-196.46KJ•mol-1  
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g） H=-196.46KJ•mol-1 
     H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l） H=-258.84KJ•mol-1 
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），则下列叙述中正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
    B．若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是利用细菌处理污水并发电的装置示意图，已知A室电极上吸附有大量的细菌，B室在工作过程中需不断补充新鲜空气，污水中的有机物以C6H10O5表示．下列说法错误的是（　　）

    A．A极上发生类似C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+的电极反应
    B．B极上发生的是还原反应，工作过程中电极周围溶液的pH增大
    C．工作过程中外电路的电子由A极流向B极，溶液中则由B极流向A极
    D．污水中所存在的阳离子经离子交换膜由A室流向B室．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )

    A．

    B．

    C.

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合如图所示变化趋势的实验操作是②．
    ①NaOH溶液中通入Cl2至过量
    ②硫酸镁溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量
    ③氨水中加入乙酸溶液至过量
    ④磷酸溶液中滴加NaOH溶液至过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为：
    S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；写出黑火药爆炸的热化学方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
    （2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25a．
    （3）已知碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；则1mol固态碘转化为气态碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
    （4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“无法确定”）

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