Question

A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体．
已知：A（s）+B（g）═C（g）+D（g）△H=+131.4kJ?mol^-1，某同学实验测知，4g A发生上述反应吸收43.8kJ的热量．
（1）写出A元素的名称．
（2）另外知：
A（s）+O₂（g）═G（g）△H=-393.6kJ?mol^-1
C（g）+

1

2

O₂（g）═G（g）△H=-283kJ?mol^-1
D（g）+

1

2

O₂（g）═B（g）△H=-242kJ?mol^-1
由此判断“因为283kJ?mol^-1+242kJ?mol^-1＞393.6kJ?mol^-1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由

 

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（3）写出A+O₂=C的热化学方程式：

 

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Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、D为单质，G是含A元素的酸性气体，则要推知A为非金属元素，A、D为单质，可知A与B了生了置换反应，且A、C都能与氧气反应生成含A的酸性气体，符合此条件的中学常见的元素有碳和硫，但由于A与B置换的产物D也可以和氧气反应，所以A只能为碳元素，B为水，C为一氧化碳，D为氢气，G为二氧化碳，据此可以答题；

解答： 解：A、D为单质，G是含A元素的酸性气体，则要推知A为非金属元素，A、D为单质，可知A与B了生了置换反应，且A、C都能与氧气反应生成含A的酸性气体，符合此条件的中学常见的元素有碳和硫，但由于A与B置换的产物D也可以和氧气反应，所以A只能为碳元素，B为水，C为一氧化碳，D为氢气，G为二氧化碳，
（1）A为碳元素，故答案为：碳；
（2）因为1molA与O₂直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O₂反应，共放出热量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，两者相同，所以题目中的说法不正确，
故答案为：不正确，因为1molA与O₂直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O₂反应，共放出热量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，两者相同
（3）C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）可以看作是反应①A（s）+O₂（g）═G（g）△H=-393.6kJ?mol^-1减去反应②C（g）+

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2

O₂（g）═G（g）△H=-283kJ?mol^-1得到，根据盖斯定律可知，△H═-393.6kJ?mol^-1-（-283kJ?mol^-1）=-110.6kJ?mol^-1，故热化学方程式为：C（s）+

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2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.6kJ?mol^-1，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.6kJ?mol^-1；

点评：本题主要考查碳及其氧化物的知识，运用盖斯定律解题，解题时要注意题目中的条件的综合运用，尤其是框图的运用．中等难度．