下列叙述正确的是( )A．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水.得到2a%的NaCl溶液B．将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释.稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/LC．标准状况下.将a L HCl气体溶于1 L水中.所得溶液密度为d g/mL.则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将w g a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
	B．	将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/L
	C．	标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
	D．	将1.6 g CuSO₄•5H₂O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO₄溶液

分析 A．根据溶质物质的量分数的计算方法进行计算，蒸发过程中溶质不变；
B．溶液稀释后体积无法计算；
C．根据c=$\frac{n}{V}$来计算；
D．根据c=$\frac{n}{V}$来计算．

解答解：A．wga%的NaCl溶液中溶质质量为wa%，蒸发掉水后，溶质不析出，溶质的质量分数=$\frac{wa%}{w-\frac{w}{2}}$=2a%，故A正确；
B．1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，则稀释后体积无法计算，故B错误；
C．标准状况下，a L HCl气体的物质的量n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$=$\frac{a}{22.4}$mol，
溶液的质量m=m（HCl）+m（水）=$\frac{36.5a}{22.4}$g+1000g
溶液的体积V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{（1000+\frac{36.5a}{22.4}）g}{dg/mL}$=$\frac{22400+36.5a}{22.4d}$mL
根据c=$\frac{n}{V}$可知溶液的浓度c=$\frac{\frac{a}{22.4}}{\frac{22400+36.5a}{22.4d}×10{\;}^{-3}}$=$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$mol/L，故C错误；
D.1.6 g CuSO₄•5H₂O晶体溶于水配成1L溶液，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{1.6}{250}}{1}$mol/L=0.0064mol/L，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键．

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3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe₂O₃、SiO₂）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：

（1）CuS中Cu的化合价为+2价．
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO₂，反应Ⅰ中MnO₂的作用是氧化剂
（3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
表一：

沉淀物	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀的pH	2.7	8.3	4.2
完全沉淀的pH	3.2	9.8	6.7

则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（5）请用化学用语回答：
①反应Ⅲ中生成难溶MnCO₃的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺；
②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH₃）₄CO₃+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH₄Cl+CO₂↑+H₂O．
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl₃溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO₄标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
表二：

序号	1	2	3
起始读数	0.95mL	0.70mL	1.00mL
终点读数	20.95mL	24.95mL	21.00mL

已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO₄溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E．所取FeCl₃溶液体积偏大．

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．

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B．

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C．

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．
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