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    【题目】相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是

    A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

    B.聚乙二醇的结构简式为

    C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

    D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键

    【答案】D

    【解析】

    在H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为；

    A．环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；

    B．聚乙二醇的结构简式为，故B错误；

    C．聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度n=≈90，故C错误；

    D．聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是（ ）

    A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓

    B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极：O2+4H++4e-=2H2O

    C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

    D.Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池的正极：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    Ⅰ.如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______

    Ⅱ.现有①BaCl2②水晶③金属铝④Na2SO4⑤冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答（填编号，下同）：

    （1）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是_______，能导电的是______。

    （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，属于共价化合物的是______。

    （3）①的电子式是________；⑤的结构式是________，⑤的空间构型是______，⑤中分子间作用力除了范德华力外，还含有______，因此而引起一些特殊的性质，请举出一种：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种物质：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2

    （1）与水反应产生无色气体的是___（填序号，下同），反应的化学方程式为___。

    （2）光导纤维的主要成分是___。

    （3）既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是___，该物质与强碱反应的离子方程式为___。

    （4）有人预测①与③的溶液能发生化学反应，可能出现的现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：

    （1）除去粗食盐水中的泥沙___；

    （2）用CCl4萃取碘水中的碘___；

    （3）用自来水制取蒸馏水___；

    （4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为制取乙酸乙酯，在试管a中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答：

    (1)试管b中盛放的溶液是_________________；

    (2)实验完成后，试管b的页面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是______；

    (3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是___________；

    (4)在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______________；

    A.催化剂 B.吸水剂 C.脱水剂 D.提高反应速率

    (5)试管b中溶液的作用是_______________；

    (6)乙酸在酯化反应中断键方式是在的__________处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A.生成1mol CH3OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ。

    B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量

    C.1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量

    D.如果该反应生成CH3OH (l)，则放出的能量会减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

    （1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

    （2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

    （3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；

    （4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

    （5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。

    （6）Cu2O可用于半导体材料。

    ①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。

    ②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。

    （1）写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________。

    （2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了________。

    （3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

    （4）DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为_________________。

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