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    18．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．
    装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸
    C．
    装置可用于制备少量NH3
    D．
    装置可用于收集O2

    分析 A．互溶的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；
    B．有缓冲装置的能防止倒吸；
    C．CaO和水反应生成氢氧化钙同时放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解，碱石灰能干燥氨气；
    D．氧气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集．

    解答 解：A．互溶的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，所以该装置常用于分离互溶的液体混合物，故A错误；
    B．有缓冲装置的能防止倒吸，该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，应该用四氯化碳，故B错误；
    C．CaO和水反应生成氢氧化钙同时放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解，碱石灰具有碱性，能吸收水分，所以能干燥氨气，故C正确；
    D．氧气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，导气管遵循“长进短出”原则，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、气体制备和干燥、尾气处理、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道氨气制取方法及原理，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    （1）当加入H2SO4溶液20 mL时，沉淀的质量刚好达到最大生成BaSO4沉淀的质量是0.466 g．
    （2）原混合液中NaOH的物质的量 是6×10-3mol

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    9．氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
    废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
    已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
    温度/℃010305056.76064708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃；
    （1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；
    （2）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
    （3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
    （4）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂．请写出
    FeSO4•7H2O分解的反应式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．

    请填写下列空白：
    ①仪器的连接顺序为a 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；
    ②装置C中的X为氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是（　　）
    A．K+、NH4+、OH-、NO3-B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
    C．Na+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-

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    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．-CHO的电子式：B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．乙烯的结构简式为：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：

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    3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
    B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量
    C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

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    10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2吸收16.95kJ热量．N2与O2反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （3）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe3+
    B．能使甲基橙显红色的溶液：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
    C．pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、Fe2+、Cu2+
    D．能使铝钝化的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、I-

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    8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义
    （1）工业合成氨工业常用的催化剂是铁触媒，氨分子的电子式是
    （2）如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
    （3）下列有关该反应的说法正确的是C（填序号）
    A．保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态．
    B．达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大．
    C．达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率．
    D．达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等．
    （4）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出反应的化学方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$5N2+6H2O；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：3
    （5）把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7，此时溶液中离子浓度关系是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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