50mL 0.1mol/L FeCl3溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A.5 : 2 B.3 : 1 C.2 :5 D.1 : 3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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50mL 0.1mol/L FeCl₃溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl^－的数目之比（）

A.5 : 2 B.3 : 1 C.2 :5 D.1 : 3

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）求100ml 2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量．
（2）若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？
（3）完全中和50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少毫升？

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄+4NH₃

一定条件

Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si

常温

4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）
①NH₄Cl的化学键类型有

极性键（或共价键）、离子键

，SiH₄电子式为

．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是

吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）

．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

，实验室可利用如图所示装置完成该反应．
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是

NH₄NO₃（或：硝酸铵）

．
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为

MgSi₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O

．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为

．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g/mol）

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科目：高中化学 来源： 题型：

与50mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的物质的量浓度相同的溶液是（　　）

A．25mL0.2mol?L^-1的NaCl溶液

B．100mL0.1mol?L^-1的NaCl溶液

C．25mL0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液

D．10mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

100mL 0.3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液和50mL 0.1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为（　　）

A．0.20mol?L^-1

B．0.25mol?L^-1

C．0.30mol?L^-1

D．0.50mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]硫的质量确定：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）进行测定剩余KMnO₄溶被浓度的滴定．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
[实验Ⅱ]铁的质量确定：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是

．
（2）滴定终点的判断方法是

．
（3）试管C中品红溶液的作用是

．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是

（选填“同意”或“不同意”），理由是

．
（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为

．
[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0 （另加少量可溶于水MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是

．

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