Question

 已知1mol白磷变成1mol红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：4P（白，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₁，4P（红，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₂，Q₁与Q₂的关系是（      ）。
A.Q₁=Q₂  B.Q₁>Q₂
C.Q₁<Q₂  D.无法确定

Answer 1

B
【试题分析】
4P（白，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；
ΔH=-Q₁                                               （1）
4P（红，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；
ΔH=-Q₂                                                 （2）
由（1）-（2）得4P（白，s）=4P（红，s）；ΔH=Q₂-Q₁，依据题意：1mol白磷变成1mol红磷放出29.2kJ热量，则Q₂-Q₁<0，所以Q₁>Q₂。故答案为B。