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14分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:

请回答以下问题:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:                          
(2)工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3
①铁触媒中含有Fe3,,则Fe3的核外电子排布式为            
②500℃时,合成塔中的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H= -92.4kJ/mol在密闭条件下,下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是   (填字母编号)。

(3)沉淀池中反应的化学方程式为                                       
(4)在上述流程中可以循环使用的X是          (填化学式),从(NH4)2SO4溶液中获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、        、过滤、洗涤、干燥。

(14分)(1)2NH4HS+O2=2S+2NH3·H2O(3分)   
(2)〔Ar〕3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)    c d(2分) 
(3)CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4(3分)
(4)CO2(2分) 冷却结晶(2分)。

解析试题分析:(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,则再生反应的化学方程式是:2NH4HS+O2=2S+2NH3·H2O;(2)①Fe是26号元素,Fe3核外有23个电子,则Fe3的核外电子排布式为〔Ar〕3d5或1s22s22p63s23p63d5;②当反应达到平衡状态时,各种物质的浓度不变,正反应和逆反应的速率保持不变,各种物质的含量保持不变。A温度越高,反应速率越快,因此不能说在t1时刻正反应和逆反应的速率最高,错误;b.化学平衡常数与温度有关,与该反应是否达到平衡无关,温度升高,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,而图示的是不同温度,平衡常数相同,因此表示错误;c.在t1时刻,N2、H2的浓度都不随时间而改变,因此反应达到平衡,正确;d.该反应是反应前后气体体积不等的反应,由于氢气的含量不变,则总物质的量不变,氢气的物质的量不变,所以反应达到平衡,正确;选项是c、d;(3)在沉淀池中CaSO4、CO2、NH3反应形成CaCO3沉淀及(NH4)2SO4。反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4;(4)产生的CaCO3沉淀过滤出来,高温煅烧可得CO2、CaO,载通入沉淀池中发生反应,因此在上述流程中可以循环使用的X是从(NH4)2SO4溶液中获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
考点:考查制备(NH4)2SO4的工艺流程的知识,包括原子的核外电子排布式和化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、物质的循环利用、混合物的分离与提纯的知识。

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(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A为________,B为________,C为________,
D为________,E为________,F为________。
(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式:
⑧                                                           
④                                                            
                                                          

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(1)请你帮助他们完成实验报告:
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乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;
你认为最不可能的是②      同学的猜想,理由是③               
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管。
实验现象:无明显现象
结论④                                   
实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤         ,并把带火星的木条伸入试管.
实验现象:⑥                          
结论:⑦                              

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