【题目】【2016年新课标1】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度,某温度下,在容积固体的容器内进行此反应,并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在该反应的平衡常数的表达式K=________________。
(2)该反应在此温度下能够自发进行,说明△H___________0(填写“>”、“<”、“=”)。
若只将反应条件改为绝热,平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)前2s内的平均反应速率v(N2)__________________.
(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,画出II、III条曲线图,并标明各条曲线的实验编号。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】足量的铜溶于一定量浓HNO3中,产生NO、N2O4 NO2的混合气体,这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL,则继续溶解的铜的质量
A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.24g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”)。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S 0(填“>”或“<”)。
若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是 。
(4)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
弱电解质 | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是 。
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是
A.Fe -2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.2H++2e-=H2↑ D.4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A. a、b不可能是同种材料的电极
B. 该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C. 该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D. 该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知热化学方程式:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量
B.1 mol O2与2 mol SO2混合,生成气态SO3放出的热量等于198 kJ
C .1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量
D.在相同条件下,1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com