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【题目】氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法,其原理是在低温条件下,用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2,再用碱标准溶液滴定生成的酸。

按图组装好装置,检查装置气密性,由cA中注入20.00mL葡萄酒,10mL25%磷酸溶液,CD中分别注入20.00mL5.00mLH2O2溶液。回答下列问题:

1)装置B的名称是___________,冷凝水从___________(填“a”或“b”)口进入。

2C中发生反应的化学方程式为___________,使用D的目的是___________________

3)真空泵抽气速率不宜过快,原因是______________________

4)抽气十分钟后,合并CD中的溶液,加入指示剂,用浓度为c(单位为)的NaOH标准溶液滴定,消耗;另取装置,向A中注人20.00mL蒸馏水,按同样的方法做空白实验,消耗NaOH溶液,则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L.(用c表示)

5)葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。(答一点)

【答案】冷凝管或球形冷凝管 b H2O2+SO2=H2SO4 使SO2完全被吸收 抽气过快,SO2流速快,不能完全被H2O2溶液吸收 1600c(v1-v2) 防腐,抗氧化,杀菌,消毒等

【解析】

1)装置B的名称是球形冷凝管,冷凝水应该下进上出,从b口进入。

答案为:冷凝管或球形冷凝管;b

2)双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为SO2+H2O2H2SO4;为使侧的结果更准确,需要保证二氧化硫能全部被吸收,

答案为:H2O2+SO2=H2SO4 ;使SO2完全被吸收;

3)真空泵抽气速率过快,会导致SO2流速快,不能完全被H2O2溶液吸收;

答案为:SO2流速快,不能完全被H2O2溶液吸收。

4)根据空白试验的验证,从装置A中出来的气体中除二氧化硫外,还含有其他可以与碱反应的物质。二氧化硫含量测定中,要将其他物质的干扰除去,才能准确测得二氧化硫的含量。则根据二氧化硫消耗的氢氧化钠的物质的量=c-=c(-)×10-3mol,根据2NaOHH2SO4SO2可知,20ml葡萄酒中含有SO2的质量为:,则则该葡萄酒中SO2的含量为==1600c(v1-v2) mg/L

答案为:1600c(v1-v2)

5)葡萄酒中含有的SO2的作用是防腐,抗氧化,杀菌,消毒等。

答案为:防腐,抗氧化,杀菌,消毒等。

练习册系列答案
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【题目】金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。

1)面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐,其俗称为________;漂白粉的有效成分为__________(写化学式);FeCl3常用作净水剂,其原理为_________(用离子方程式表示)。

2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,该反应的化学方程式是_________

3)人体血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒.对上述的分析正确的是______

A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂

C.维生素C被氧化 D.亚硝酸盐发生氧化反应

4)某CuSO4H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L,若向此溶液中加入金属Zn,则最多溶解Zn的质量为____________g

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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C.在常温常压下,71gCl2所含分子数为NA

D.标准状况下,32gO2中含有的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/LNaOH溶液240mL

1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___

2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g,要完成本实验该同学应称出___gNaOH

3)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是___

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列各题:

1)用电子式表示H2OMgBr2的形成过程:H2O_____MgBr2______.

2)写出CO2Na2O2的电子式:CO2_______Na2O2______.

3A+B+C-DE 5种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:

A++C-→D+E:②B++C-→2D。据此,写出①反应的离子方程式________.

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【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置:

1)上述3个装置中,不能验证铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应的装置是_____(填装置序号)

2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是___________。说明该反应属于______(吸热放热”)反应。

3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)

若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水___(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是_____

4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO22H2O4KOH3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①:选择装置______(填装置序号)进行实验;

方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是_____(吸热放热”)反应。

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【题目】实验室用如图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数,下列说法错误的是

A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌BC中的反应物的作用

B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

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【题目】根据下列试题给予的信息,回答问题。

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(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4,氧化过程中发生的化学反应方程式为___________________________

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