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    14．下列实验能达到目的是（　　）
    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液
    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

    分析 A．氨水与氯化钠、硫酸钠不反应；
    B．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀；
    C．酒精和水混溶；
    D．胶体具有丁达尔现象区别于溶液．

    解答 解：A．氨水与氯化钠、硫酸钠不反应，与AlCl3、MgCl2反应生成白色沉淀，故A错误；
    B．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．酒精和水混溶不能分层，不能萃取分液，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔现象区别于溶液，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识、物质鉴别及反应现象的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）
    A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
    B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO42-
    C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
    D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化，实验方案及现象如下：
    Ⅰ．配制FeCl2溶液
    取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
    Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化
    实验1：0.1 mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红
    实验2：0.1 mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液红色未褪去
    （1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
    （3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：
    步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明显变黄
    步骤2：将黄色溶液分为三份．
    试管1 取2 mL 黄色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红
    试管2 取3 mL 黄色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
    试管3 取3 mL 黄色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上层溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
    （比试管2中溶液颜色深）
    ①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是Fe2+．
    ②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2．
    ③综合上述实验现象，得出的实验结论是Fe3+与I-的反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列氧化物不能与铝粉发生铝热反应的是（　　）
    A．Cr2O3B．MnO2C．WO3D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某气态烃A在标况下的密度为1.875g/L，将A通入溴水中，反应后液体会分为两层，下层液体物质为B．
    （1）B的名称为1，2-二溴丙烷．
    （2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OH-CHOH-CH3+2NaBr．
    （3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是．
    （4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（α-羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图．合成路线流程图示例如下：．
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是KSCN溶液．
    （2）为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．

    （3）写出有关化学反应的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科学家研制多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，下列关于化合物A的说法正确的是（　　）
    A．可与FeCl3溶液发生显色反应
    B．分子中最少有4个碳原子共平面
    C．能发生取代反应和银镜反应
    D．与H2完全加成的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液350mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）配制上述溶液需用到的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g，某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4 g．

    （4）根据计算得知，用量筒量取所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL．若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）；若将原硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度＜9.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（　　）
    ①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1
    ②CH3COOH以任意比与H2O互溶
    ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
    ④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反应
    ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
    ⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性
    ⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH为8.2．
    A．6B．3C．5D．4

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