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15.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.磷(P)基态原子最外层轨道表示式:
B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:
O2+4H++4e-═2H2O
C.葡萄糖的实验式:C6H12O6
D.氰基的电子式:

分析 A.P原子的最外层有5个电子,3s轨道上有2个电子,3p轨道上有3个电子;
B.吸氧腐蚀中,正极氧气得到电子生成氢氧根离子;
C.C6H12O6为葡萄糖的分子式,不是实验式;
D.氰基中含有1个C≡N键,碳原子最外层为7个电子,N原子最外层为8个电子.

解答 解:A.磷(P)基态原子的最外层有5个电子,3s轨道上有2个电子,3p轨道上有3个电子,其正确的轨道表示式为:,故A错误;
B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子,正确的反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-,故B错误;
C.实验式为分子中各原子的最简比,则葡萄糖的实验式为CH2O,故C错误;
D.氰基为中性原子团,含有1个C≡N键,其电子式为,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、轨道排布式、实验式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在硫酸工业中,SO2转化为SO3是一个关键步骤
(1)SO2有氧化性又有还原性,还有漂白性,将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,SO2表现还原性,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为2:5(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+
(2)某温度下,SO2(g)=$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ/mol,开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2,当反应达到平衡时放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=K=$\frac{c(S{O}_{3})}{c(S{O}_{2})×{c}^{\frac{1}{2}}({O}_{2})}$=3.33(写出表达式并计算)
(3)下列关于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196KJ/mol反应的图象中,错误的是C

(4)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACE(填字母)
A.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持容器体积不变,升高混合气体温度
E.移动活塞压缩气体
(5)某人设想以如图装置生产硫酸,写出a电极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+检验SO42-的具体操作为取少量溶液于试管中加入盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.下列各组物质中,互为同位素的是C(填选项)
互为同素异形体的是A(填选项)
互为同分异构体的是E(填选项)
互为同系物的是BD(填选项)
A.O2和O3              B.CH3CH3和C4H10
C.37Cl和35Cl           D.CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3
E.CH3C(CH32CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.我省地处东南沿海,海域面积大,海洋资源十分丰富,从海水中可提取多种化工原料.如图是某工厂利用海水提取镁的工业流程:

请回答下列各题:
(1)操作a的名称是过滤;
(2)固体A是镁,气体B是氯气;
(3)海水中的镁元素为化合态(填“游离态“或”化合态“);
(4)写出Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.根据题意提示回答有关问题
(1)MgCl2的电子式: 过氧化氢的电子式
(2)二氧化碳的结构式O=C=O
(3)磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4,推测磷元素在氢化物中的化合价是-3.
(4)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是:第三周期第ⅢA族
(5)NaOH、Na2O2中均含有的化学键是离子键和共价键.
(6)原子序数为17的原子结构示意图:,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定.②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②控制好反应温度.
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液,为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min.
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知I2+2
S2O32-=2I-+S4O62-
①上述步骤3中滴定终点的现象是最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且30s内不变色;
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.有关氯的叙述正确的是(  )
A.液氯和氯水是同一物质
B.红磷在氯气中燃烧产生红色烟雾
C.氯气与水的反应中氯是氧化剂,水是还原剂
D.用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+等溶液中的离子逐一形成沉淀析出,下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是(  )
A.H2SO4→HCl→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→NH3•H2O
C.NaCl→Na2SO4→NaOHD.Na2SO4→NaCl→NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(  )
A.根据氧化还原反应的规律,推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
B.根据化学反应的规律,推出氢氧化铁可通过化合反应得到
C.根据元素的非金属性较强,其单质也越活泼规律,推出磷单质比N2稳定得多
D.根据CO2通入Ba(NO32溶液中无沉淀的规律推测,SO2入Ba(NO32溶液中也无沉淀产生

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