Question

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（ml）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）

（3）判断滴定终点的方法是 。

（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。

A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L－1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

Answer 1