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    3．根据所学知识回答：
    （1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨：
    8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是Al（填化学式）．
    （2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是Na2O2，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是NaHCO3．
    （3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．

    分析 （1）反应8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Al2O3为氧化剂，由此分析解答；
    （2）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （3）向铁离子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．

    解答 解：（1）8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe是放热反应，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故答案为：放热；Al；
    （2）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故答案为：Na2O2；NaHCO3；
    （3）向铁离子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：红．

    点评 本题考查了氧化还原的相关知识和物质的用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）．已知反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（　　）
    A．Kp=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
    B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应
    C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
    D．2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=（$\frac{1}{2}$）a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    B．向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
    C．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    D．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-．取废水祥品分别进行如右图所示①～④四个实验．下列推断正确的是（　　）
    A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-
    C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．明矾[KAl（SO4）2]是一复盐，在造纸等方面应用广泛．某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：

    （1）试剂①应选用d（填代号）．
    a．盐酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液
    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）溶液B中溶质的主要成分为NaHCO3（填化学式）．
    （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．如图2所示，蒸发操作中的一处错误是蒸发不能使用坩埚．
    （5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为75%．（已知：明矾的摩尔质量为474g•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中铁元素为+3价】是一种重要的光化学试剂．
    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
    a．准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
    b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
    c．另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    请通过计算填空：
    ①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为0.03mol．
    ②A样品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
    ③A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学创新实验小组设计如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应．已知：溴苯的熔点为?30.8℃，沸点156℃．
    （1）三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式；
    （2）仪器A的名称（直形）冷凝管；
    本实验使用仪器A的原因冷凝回流，冷却反应体系物质，防止因反应放热挥发过快．而在实验室实际实验时并没有使用A的原因是温差过大，炸裂玻璃仪器．
    （3）锥形瓶中小试管内CCl4作用吸收挥发的溴；如不加该部分装置将导致什么结果无法说明取代反应发生
    （4）分液漏斗内的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．观察如图所示装置，回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E的目的是在Cu上镀Ag，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag．
    （4）当装置A中Cu电极的质量改变了6.4g时，写出装置D中阳极的电极反应式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11
    A．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离度和pH先增大后减小
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．25℃时，在CH3COOH溶液与NaCN溶液中，水的电离程度前者大
    D．amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＜c（CN-），则b一定小于a

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