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    6．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）并达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．CaO的量减少C．氧气浓度变大D．CaO2的量不变

    分析 保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，由于温度不变，平衡常数K=c（O2）不变．

    解答 解：保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则CaO的量减小，CaO2的量增大，由于温度不变，平衡常数K=c（O2）不变，而平衡时氧气浓度不变，
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数等，C选项为易错点，学生容易认为体积减小导致气体浓度增大，忽略平衡常数K=c（O2）．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（　　）
    A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
    B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
    C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能
    D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ中SO2是还原剂B．反应Ⅲ中H2是还原产物
    C．氧化性强弱顺序：H2SO4＞I2＞SO2D．该转化关系可实现分解H2O制取H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H2的转化率为30%；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是AB（填选项字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530kJ/mol
    又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组比较不正确的是（　　）
    A．金属性强弱：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2 S＞PH3
    C．酸性强弱：HClO4＞H2 SO4＞H3PO4D．熔点：Na＞SiO2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
    C．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
    D．油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液分两层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验不能达到实验目的是（　　）
    A．
    萃取时振荡分液漏斗    		B．
    电解精炼铜
    C．
    铝热反应    		D．
    实验室模拟合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．
    完成下列填空：
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
    a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
    ?．漂白性
    （2）用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
    ⅰ中红色褪去、
    ⅱ中无变化．
    ①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
    ②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
    （3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO32-离子和HSO3-离子都会水解生成H2SO3．
    ??．还原性
    （4）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    ①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
    ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．

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