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    在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（　　）
    分析：白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，总共有6个共价单键，4对孤对电子，据此进行判断．
    解答：解：白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构；由于白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，总共有6个共价单键，每个磷原子含有一对孤对电子，总计有4对孤对电子，
    所以只有C正确，
    故选：C．
    点评：本题考查了白磷分子结构，注意白磷的正四面体结构与甲烷的正四面体结构不同，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在N2、CO、H2O、CCl4、CO2、P4（白磷）六种分子中：
    （1）由非极性键构成的非极性分子有
     
    ；
    （2）由极性键构成的极性分子有
     
    ；
    （3）由极性键构成的非极性分子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（　　）?

    A.白磷分子的键角为109°28′              B.分子中共有4对共用电子对?

    C.白磷分子的键角为60°                       D.分子中有6对孤对电子

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

    （1）砷的基态原子的电子排布式为????????????? 。

    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为????????????????????? 。

    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是??????????? ；PO43－离子的立体构型为?????????????? 。

    （4）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为?????????? 。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因??????????????????????????? 。

    （6）磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 　　　??? g/cm3(只要求列算式，不必计算）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。

    （1）砷的基态原子的电子排布式为              。

    （2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是          ,GaAs中Ga的化合价为             。

    （3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为       ；

    AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为                。

    （4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为        ，与其互为等电子体的分子的化学式为            (任写一种)。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因                                    。

    （6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式，不必计算）。

     

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