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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA
    B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
    C、1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA
    D、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1mol二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有1mol碳原子；
    B．碘酸钾中碘元素被还原成碘单质，生成3mol碘单质，转移了5mol电子；
    C．1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成0.5mol氧气转移了1mol电子；
    D．碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多．
    解答： 解：A．一氧化碳和二氧化碳中都含有1个C，所以1mol二者的混合物中含有1mol碳原子，含有的碳原子数为NA，故A错正确；
    B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，碘酸钾中碘元素化合价由+5变成0价，化合价降低5价，所以生成3mol碘单质转移了5mol电子，转移5NA个电子，故B错误；
    C．1mol Na2O2与H2O完全反应，生成了0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子总数为NA，故C正确；
    D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶质碳酸钠的物质的量为0.1mol，由于碳酸根离子水解生成氢氧根离子、碳酸氢根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中氧元素为-1价，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意碘酸钾被氧化成碘单质，化合价变化了5价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    干冰可用于人工降雨，其化学式为
     
    ．福尔马林溶液常用于浸制生物标本，其溶液中的溶质是
     
    （填“甲醛”或“酒精”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A、图1装置制取少量乙酸乙酯
    B、图2装置制取并吸收HCl
    C、图3装置量取8.5mL的稀硫酸
    D、图4装置模拟铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中没有同分异构体的是（　　）
    ①邻二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
    A、①②③⑥B、②③⑤⑦
    C、②③⑦D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20.00mL 0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
    A、点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
    D、点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    △H=-571.6kJ?mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
    △H=-1 452kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
    △H=-57.3kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol-1
    B、
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）═
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
    D、3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的化学反应方程式：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O
    B、KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
    C、常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
    D、
    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂．某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理．
    （1）将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①上述反应的焓变：△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则
     
    （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒   B．托盘天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．胶头滴管     G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
     

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
     

    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用前未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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